请化学高手进来讨论关于二氧化硅的问题

在SiO2晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，每个硅原子周围结合4个氧原子；同时，每个氧原子跟2个硅原子相结合。

那么，你可能会问，既然1个硅原子和4个氧原子结合而成的，为什么它的化学式是SiO2呢？实际上，SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1:2的比例所组成的立体网状的晶体。 也就是说，宏观上，Si原子的数量和O原子的数量之比为1：2，所以化学式是SiO2.

（1）二氧化硅晶体中最小环为12元环。

SiO2晶体中Si原子的排列方式和金刚石晶体中碳原子的排列方式是相同的。在金刚石晶体中，每个最小环上有6个碳原子，因此SiO2晶体中每个最小环上有6个Si原子，另外六边形的每条边上都夹入了一个氧原子，所以最小环为12元环。

（2）每个硅原子被12个最小环共有。

如图可以看出，每个硅原子周围有四条边，而每条边又被6个环所共有，同时由于每个环上有两条边是同一个硅原子周围的，因此还要除以2以剔除重复。所以最终计算式为（4*6）/2=12

（3）每个最小环平均拥有1个氧原子。

由于每个硅原子被12个环共有，因此每个环只占有该硅原子的1/12，又因为每个最小环上有6个硅原子，所以每个最小环平均拥有的硅原子数为：6*（1/12）=0.5个。又因为SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1:2的比例所组成，因此氧原子的数目为0.5*2=1个。

上面我是对SiO2进行一个系统的介绍。现在来看你的问题，1molSiO2中含有多少Si-O键。

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现在，你来看我插的那张图，你可以看上部分，也就是上面的4个Si原子的那部分。题目中说1mol，那么也就是说有1molSi原子和2molO原子。

按比例缩小一下，就来看一个Si原子和2个O原子。怎么看呢？你来看上部分最中间的那个Si原子，它四周的结构是完全的。与之相连的4个O原子，事实上，并不是全部属于这1个Si原子的，而是与另外一个共有的。所以，你把这4个O原子假设都劈成一半，那么，这就是一个最小意义上的结构了。也就是，一个Si原子和4个的半个O原子，乘一下，就是一个Si原子，和2个O原子。

现在，你可以数一下，几根？4根。答案很明显。

如果你要问为什么的话，也很简单，其实就是因为一个Si原子结合了4个O原子形成了这样一个结构，所以会有4根，而平时我们会搞的很复杂，实际上就是被SiO2这个化学式给搞混了。

现在，理解了吗？